| широко используются для окраски хл.-бум. тканей; в текстильной пром-сти частично заменяются кубовыми красителями и реактивными красителями для получения более ярких и прочных окрасок.
Лит.: Ч е к а л и н М. А., П а с с е т Б. В., И о ф ф е Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 1972. М. А. Чекалин.
СЕРНИСТЫЕ МЕТАЛЛЫ, то же, что сульфиды.
СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД, серы двуокись, оксид серы (IV) SO2, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах. При -10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при -75 °С в кристаллич. массу. Критич. темп-ра 157,3 °С, критич. давление 77,8 атм.
SO2 хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H2SO3. Кислород окисляет SO2 при высоких темп-pax в присутствии катализаторов; может окисляться до SO3 и H2SO4 и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO2 образует соли сернистой к-ты. Термически SO2 очень устойчив; заметная диссоциация его на S и О2 или SO и О происходит лишь ок. 2800 °С.
В лаборатории получают действием H2SO4 на гидросульфиты, напр. 2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой
Си + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2О.
О пром. получении см. Серная кислота.
Основная область применения SO2 -произ-во серной к-ты; применяется в бум. и текст. пром-сти, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO2 обесцвечивает многие органич. красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.
С. а. токсичен. Он может поступать в организм через дыхат. пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления С. а. появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях ср. тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре - признаки хим. ожога слизистых оболочек дыхат. путей. Длит. воздействие С. а. может вызвать хронич. отравление. Оно проявляется атрофич. ринитом, поражением зубов, часто обостряющимся токсич. бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие пневмосклероза. Профилактика: герметизация производств. оборудования, эффективная вентиляция, улавливание С. а. из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз). Максимально допустимая концентрация С. а. в воздухе производственных помещений 1,0 мг/м3. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/м3. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн. т С. а., образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка отбросных газов от С. а.- важная научно-технич. задача. И. К. Малина, А. А. Каспаров,
СЕРНИСТЫЙ ВОДОРОД, сероводород, H2S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.
Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах, в нек-рых минеральных водах (в СССР - в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.
При -60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при -85,6 °С. Твёрдый С. в. существует в трёх модификациях с точками перехода -170 °С и -147 °С. Молекула С. в. полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях ок. 3 объёмов С. в; с образованием слабой сероводородной кислоты. При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора С. в. можно получить кристаллогидрат H2S х 6Н2О. С. в. загорается на воздухе ок. 300 °С и сгорает голубым пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 (при избытке кислорода),
2H2S + О2 = 2Н2О + 2S (при недостатке кислорода).
Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45% С. в. (по объёму). Водный раствор С.в. (сероводородная вода, сероводородная к-та) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. С. в. реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие сульфиды. С. в.- сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H2SO4 - до SO2 и S:
H2SO4 + H2S = 2Н20 + S02 + S.
С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H2 + S <=> H2S. Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении темп-ры сдвигается влево. Термическая диссоциация С. в. начинается с 400 °С и становится практически полной ок. 1700 °С.
В лаборатории С. в. получают действием разбавленных к-т на |
