|
СЕРКЛ (Circle), посёлок в США, на В. шт. Аляска, на р. Юкон. Менее 100 чел. жит. (1970). Центр р-на добычи золота. Осн. ок. 1890.
СЕРЛИО (Serlio) Себастьяно (6.9.1475, Болонья,-1554, Фонтенбло, Франция), итальянский теоретик архитектуры. Начинал как мастер перспективной живописи (1511-14); архит. образование получил в Риме (1514 - ок. 1527) у Б. Перуцци. Работал также в Пезаро, Венеции и (с 1541) во Франции. Трактат С., посв. геометрии, перспективе, антич. и совр. постройкам, ордерам, получил общеевропейскую известность [публиковался отд. книгами (1537-75), к-рые были объединены в венецианском издании 1584 под заглавием "Архитектура"] и оказал значительное влияние на развитие ренесансного и раннеклассицистического зодчества во Франции, Нидерландах и Геомании.
С о ч.: Tutte 1'opere d'architettura et pros" petiva, [Ridgewood, 1964].
Лит.: А г g a n С. С., Dal Bramante al Canova, Roma, 1970, p. 45 - 60.
СЕРНА, чёрный козёл, свистун (Rupicapra rupicapra), парнокопытное жвачное животное сем. полорогих. Голова небольшая, морда заострённая. Рожки у самцов и у самок в виде крючков. Высота в холке 65-70 см, весит до 40 кг. Шерсть летом короткая, рыжая; зимой длинная, густая, чёрнобурая. Встречается С. в горах Европы
(Пиренеи, Альпы, Апеннины, Карпаты, Балканы и Кавказ) и в высокогорьях М. Азии; в СССР - на Кавказе. Летом обитает у верхней границы леса и на альп. лугах, зимой - только в лесу. Держатся в одиночку и стадами до 100 голов. Хорошо лазают по скалам. Питаются травой, иногда побегами и листьями кустарников. Спаривание (на Кавказе) в середине ноября. Детёныши (1 или 2) родятся в мае. Объект спортивной охоты. Мясо съедобно, шкуры используют на коврики и воротники.
Лит.: Соколов И. И., Копытные звери, М.- Л., 1959 (Фауна СССР. Млекопитающие, т. 1, в. 3); Млекопитающие Советского Союза, под ред. В. Г. Гептнера и Н. П. Наумова, т. 1, М., 1961. И. И. Соколов.
СЕРНАН (Cernan) Юджин (р. 14.3.1934, Чикаго), лётчик-космонавт США, капитан 3-го ранга ВМФ. После окончания в 1956 ун-та им. Пердью (Лафейетт, шт. Индиана) получил степень бакалавра наук в области электронной техники. Затем окончил военно-мор. школу США в Монтерее (шт. Калифорния), получив степень магистра наук по авиац. технике. С 1963 в группе космонавтов Нац. управления по аэронавтике и исследованию кос-мич. пространства. Совм. с Т. Стаффордом 3-6 июня 1966 совершил полёт на космич. корабле "Джемини-9" в качестве 2-го пилота. За 72 ч 21 мин корабль сделал 45 оборотов вокруг Земли, пролетев ок. 1,8 млн. км. Во время полёта С. осуществил выход в космос, где пробыл 2 ч 5 мин. Впервые была произведена встреча с ракетой-мишенью на 3-м витке и доказана возможность встречи на ещё более ранних витках. Совм. с Т. Стаффордом и Дж. Янгом 18-26 мая 1969 совершил облёт Луны в качестве пилота лунной кабины космич. корабля ''Аполлон-10" с выходом 21 мая на орбиту искусств. спутника Луны. Отделившаяся от космич. корабля лунная кабина с С. и Стаффордом находилась в 15 км от поверхности Луны. После стыковки лунной кабины с космич. кораблём экипаж вернулся на Землю. Всего С. пробыл на селеноцентрич. орбите 61 ч 40 мин. 7-19 дек. 1972 совм. с X. Шмиттом и Р. Эвансом совершил полёт на Луну в качестве командира космич. корабля "Аполлон-17". Лунная кабина с С. и Шмиттом прилунилась в районе гор Тавр и кратера Литтров И дек. 1972. На Луне С. пробыл 75 ч, включая 3 выхода на её поверхность общей продолжительностью 23 ч 12 мин. При передвижении по Луне С. и Шмитт пользовались луноходом. За 3 рейса в космос налетал 566 ч 16 мин. Портрет стр. 303.
Г. А. Назаров.
СЕРНАЯ КИСЛОТА, H2SO4, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+ 6). При обычных условиях - тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике С. к. называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если мол. отношение SO3 : Н2О меньше 1, то это водный раствор С. к., если больше 1,- раствор SО3 в С. к.
Физические и химические свойства. 100%-ная H2SO4 (моногидрат, SО3 х Н2О) кристаллизуется при 10,45 °С; (tкип 296,2 0С; плотность 1,9203 г/см3; теплоёмкость 1,62 дж/г хК. Н2SО4 смешивается с Н2О и SО3 в любых соотношениях, образуя соединения: H2SO4 х4H2O (tпл-28,36 °С), H2SO4 х 3H2O (tпл -36,31 °С), H2SO4 х 2H2O (tпл -39,60 °С), H2SO4 х H2O (tпл 8,48 °С), H2SO4 х SO3 (H2S2O; - двусерная или пиросерная кислота, tпл35,15 °С), H2SO х 2SO3 (Н2S3О10-трисерная к-та, tпл 1,20 °С). При нагревании и кипении водных растворов С. к., содержащих до 70% H2SO4, в паровую фазу выделяются только пары воды. Над более концентрированными растворами появляются и пары С. к. Раствор 98,3%-ной H2SO4 (азеотропная смесь) при кипении (336,5 °С) перегоняется полностью. С. к., содержащая свыше 98,3% Н2SО4, при нагревании выделяет пары SO3.
Концентрированная С. к.- сильный окислитель. Она окисляет HI и НВг до свободных галогенов; при нагревании окисляет все металлы, кроме Аи и платиновых металлов (за исключением Pd). На холоде концентрированная С. к. пассивирует мн. металлы, в том числе |
