| л!(г • °С)], удельное электросопротивление 15,9 ном х м (1,59 мком х см) при 20 °С. С. диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной темп-ре -21,56 х 10-6, модуль упругости 76480 Мн/м2 (7648 кгс/мм2), предел прочности 100 Мн/м2 (10 кгс/мм2), твёрдость по Бринеллю 250 Мн/м2(25кгс/мм2). Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d105s1.
С. проявляет хим. свойства, характерные для элементов I6 подгруппы периодич. системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно.
С. находится в конце электрохимич. ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag <=> Ag+ + e- равен 0,7978 в.
При обычной темп-ре Ag не взаимодействует с О2, N2 и Н2. При действии свободных галогенов и серы на поверхности С. образуется защитная плёнка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag2S (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием сероводорода H2S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag2S в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли С. или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag2S в воде 2,48 х 10-3 моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения - селенид Ag2Se и теллурид Ag2Te.
Из окислов С. устойчивыми являются закись Ag2O и окись AgO. Закись образуется на поверхности С. в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, к-рая увеличивается с повышением темп-ры и давления.
Ag2O получают действием КОН на раствор AgNO3. Растворимость Ag2O в воде -0,0174 г/л. Суспензия Ag2O обладает антисептическими свойствами. При 200 °С закись С. разлагается. Водород, окись углерода, мн. металлы восстанавливают Ag2O до металлич. Ag. Озон окисляет Ag2O с образованием AgO. При 100 °С AgO разлагается на элементы со взрывом. С. растворяется в азотной к-те при комнатной темп-ре с образованием AgNO3. Горячая концентрированная серная к-та растворяет С. с образованием сульфата Ag2SO4 (растворимость сульфата в воде 0,79% по массе при 20 °С). В царской водке С. не растворяется из-за образования защитной плёнки AgCl. В отсутствие окислителей при обычной темп-ре НС1, HBr, HI не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей С., кроме AgNO3, AgF, AgClO4, обладают малой растворимостью. С. образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них имеют практич. значение в хим. технологии и аналитич. химии, напр. комплексные ионы [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-.
Получение. Большая часть С. (ок. 80% ) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из руд золота и меди. При извлечении С. из серебряных и золотых руд применяют метод цианирования - растворения С. в щелочном растворе цианида натрия при доступе воздуха:
[2320-1.jpg]
Из полученных растворов комплексных цианидов С. выделяют восстановлением цинком или алюминием:
2 [Ag (CM)2]-+ Zn = [2Zn (CN)4]2- +2 Ag.
Из медных руд С. выплавляют вместе с черновой медью и затем выделяют его из анодного шлама, образующегося при электролитич. очистке меди. При переработке свинцово-цинковых руд С. концентрируется в сплавах свинца -черновом свинце, из к-рого его извлекают добавлением металлич. цинка, образующего с С. нерастворимое в свинце тугоплавкое соединение Ag2Zn3, всплывающее на поверхность свинца в виде легко снимающейся пены.
Далее для отделения С. от цинка последний отгоняют при 1250 °С. Извлечённое из медных или свинцово-цинковых руд С. сплавляют (сплав Доре) и подвергают электролитич. очистке.
Применение. С. используют преим. в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду. С. покрывают радиодетали для придания им лучшей электропроводности и коррозионной стойкости; в электротехнич. пром-сти применяются серебряные контакты (см. Контакт электрический). Для пайки титана и его сплавов используются серебряные припои; в вакуумной технике С. служит конструкционным материалом. Металлич. С. идёт на изготовление электродов для серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Оно служит катализатором в неорганич. и органич. синтезе (напр., в процессах окисления спиртов в альдегиды и к-ты, а также этилена в окись этилена). В пищевой пром-сти применяются серебряные аппараты, в к-рых приготовляют фруктовые соки (см. также Серебрение). Ионы С. в малых концентрациях стерилизуют воду. Огромные кол-ва соединений С. (AgBr, AgCI, AgI) применяются для произ-ва кино- и фотоматериалов (см. Серебра галогениды, Серебра нитрат). С. И. Гинзбург,
Серебро в искусстве. Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке С. с глубокой древности широко используется в иск-ве. Однако чистое С. слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художеств. произв. в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь. Средствами обработки С. и украшения изделий из него служат чеканка, литьё, филигрань, тиснение, применение эмалей, черни, гравировки, золочения.
Высокая культура ху |
